氯化鈉的相對分子質量(一定質量分數的氯化鈉溶液的配制)

2020-04-03 16:46  閱讀 1,267 次

氯化鈉的相對分子質量
氯化鈉的相對分子質量為:58.5.
氯化鈉的分子式為NaCl,鈉原子的相對分子量為23,Cl原子的相對分子量為35.5,所以氯化鈉的相對分子量計算為:23+35.5=58.5.
氯化鈉(NaCl),外觀是白色晶體狀,其來源主要是在海水中,是食鹽的主要成分.

一定質量分數的氯化鈉溶液的配制

農民在噴施農藥的時候濃度既不能太大,也不能太小,必須在合理的濃度范圍內才能發揮最佳效果。

注射用的生理鹽水濃度為0.9%,醫用酒精的濃度為75%,這些需要定量的溶液怎樣配制呢?

一、實驗目的

1.初步學會配制一定質量分數的溶液。

2.加深對溶質的質量分數概念的理解。

3.探究導致實驗結果偏大或偏小的原因。

二、實驗儀器:

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

三、實驗步驟:

1、計算:按配制要求計算出所需要的溶質和溶劑的量(固體計算出質量,液體計算出體積)。

2、稱量:用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉;

3、量取用量筒量取所需的水。

4、溶解:把溶質和溶劑混合,攪拌至充分溶解即可。

5、裝瓶存放:把配好的溶液裝入試劑瓶中,貼上標簽。

實驗1:配制質量分數為6%的氯化鈉溶液

溶液配制及所配溶液中溶質質量分數的誤差分析

【問題與交流】所配溶液中溶質質量分數的誤差分析

(1)所配溶液中溶質質量分數偏?。?/p>

①計算時錯誤,溶質算少了,溶劑算多了;

②稱量溶質時,砝碼和物體放反了,且使用了游碼(或其他操作導致溶質稱少了);

③稱量完畢,溶質有撒落,沒有全部轉移到燒杯中;

④量液時,視線偏下,即仰視量取溶劑;

⑤溶劑倒入燒杯時,燒杯不干燥或配制完溶液后用水洗燒杯,并將水倒入試劑瓶中;

⑥在燒杯中溶解溶質時,溶質還沒有完全溶解,就將溶液轉移到了試劑瓶中。

(2)所配溶液中溶質質量分數偏大:

①計算時錯誤,溶質算多了,溶劑算少了;

②稱量溶質時,稱量錯誤,溶質稱多了;

③量液時,視線偏上,即俯視量取溶劑;

④量取液體在倒入燒杯時有灑落,沒有全部倒入燒杯中;

⑤在配制溶液時,溶劑有灑落。

(3)所配溶液中溶質質量分數影響不大:

配好溶液后,向試劑瓶中轉移時,溶液有灑落。該操作雖然溶液的質量減小,但由于溶液具有均一性,其溶液中溶質質量分數不變。

如果沒有食鹽,手邊只有剛剛配好的6%的氯化鈉溶液,而我們需要50g質量分數為3%的氯化鈉溶液,那怎么辦呢?

(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化鈉溶液的密度為1.04g/mL)

將6%的氯化鈉溶液加水進行稀釋

實驗2:用配好的濃度為6%的氯化鈉溶液配制50g濃度為3%的氯化鈉溶液

實驗步驟:

(1)計算:所需6%的氯化鈉溶液———g(體積——ml),需加水——g

知識鏈接:

計算的依據——稀釋前后,溶質的質量不變

濃溶液的質量×6%==稀溶液的質量×3%

濃溶液的質量×6%=50g×3%

濃溶液的質量=25g

濃溶液的體積=溶液質量÷密度

=25g÷1.04g/cm3=24ml

需要加水的質量=50g-25g=25g

(2)量?。河昧客擦咳∷璧?%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3),量取水,倒入燒杯中。

(3)混勻:用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。

(4)裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶,并貼上標簽。

小結:

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